Tétrachlorure de titane CAS n° 7550-45-0

Numéro CAS :7550-45-0
Formule chimique :Cl4Ti
Synonymes :

Chlorure de titane(IV), solution 1M dans le dichlorométhane
Chlorure de titane(IV), solution 1M dans le toluène
Chlorure de titane(IV) (14 % dans le dichlorométhane, env. 1,0 mol/L)

Apparence:Liquide jaune

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détails du produit

Tétrachlorure de titane CAS n° 7550-45-0

Le minerai de titane fut découvert pour la première fois en 1791 dans le sable des plages de Cornouailles par un ecclésiastique anglais, William Gregor. L'identification précise de l'oxyde fut réalisée quelques années plus tard par un chimiste allemand, M.H. Klaproth, qui nomma le titane, en référence aux Titans de la mythologie grecque, le constituant métallique de cet oxyde. Le titane métallique pur fut produit pour la première fois au début du XXe siècle, en 1910, par M.A. Hunter à l'Institut polytechnique Rensselaer, en collaboration avec la General Electric Company.
Le tétrachlorure de titane est un composé inorganique, intermédiaire important dans la production de titane métallique et de dioxyde de titane (pigment). Au contact de l'air humide, il forme des nuages opaques de dioxyde de titane (TiO₂) et de chlorure d'hydrogène (HCl). Les premières tentatives d'isolement du titane métallique à partir du tétrachlorure de titane furent infructueuses. Le procédé fut amélioré et commercialisé par William Kroll, au Luxembourg, dans les années 1930. Il consistait en la réduction du tétrachlorure de titane par le magnésium sous atmosphère inerte. Ce procédé demeure aujourd'hui encore largement inchangé. Le tétrachlorure de titane est principalement utilisé pour la production de dioxyde de titane dans les peintures.
La production de titane métallique ne représente que 5 % de la consommation annuelle de minerai de titane, le reste étant utilisé dans l'industrie des pigments de titane. Ces pigments sont produits soit par un procédé au sulfate, soit par un procédé de carbochloration plus respectueux de l'environnement qui transforme le TiO₂ en TiCl₄. Ce dernier procédé fournit également le TiCl₄ nécessaire à la production de titane métallique.

Propriétés chimiques du tétrachlorure de titane

Point de fusion	−25 °C (litt.)
Point d'ébullition	135-136 °C (litt.)
densité	1,73 g/mL à 20 °C (litt.)
pression de vapeur	50 mm Hg ( 55 °C)
indice de réfraction	1.61
Fp	46 °F
température de stockage	Zone inflammable
solubilité	H2O : soluble
formulaire	Solution
Gravité spécifique	1.726
couleur	Jaune clair à brun foncé
Solubilité dans l'eau	réagit
Sensible	Sensible à l'humidité
Sensibilité hydrolytique	8 : réagit rapidement avec l'humidité, l'eau et les solvants protiques
Merck	14 9478
Limites d'exposition	ACGIH : VME 50 ppm OSHA : VME 25 ppm ; VLE 125 ppm NIOSH : IDLH 2300 ppm
Constante diélectrique	40,0 (ambiant)
Stabilité:	Stable. Réagit avec l'eau. Incompatible avec l'humidité, l'ammoniac, les amines, les alcools, le potassium et les autres métaux chimiquement actifs.
InChI	1S/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
InChIKey	XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J
SOURIRES	[Ti+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
Référence de la base de données CAS	7550-45-0 (Référence de la base de données CAS)
Référence de chimie du NIST	Tétrachlorure de titane (7550-45-0)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA	Tétrachlorure de titane (7550-45-0)

Informations de sécurité

Codes de danger	C,F,Xi,T
Déclarations de risques	36/37/38-67-65-63-48/20-34-14-11-23-40-37-48/23-39/23-20/21/22-36/38
Consignes de sécurité	26-7/8-62-46-45-36/37/39-24/25-23-16-60
RIDADR	UN 3289 6.1/PG 2
WGK Allemagne	2
RTECS	XR1925000
F	21
TSCA	Répertorié TSCA
Classe de danger	8
PackingGroup	II
Code SH	28273990
Classe de stockage	6.1B - Non combustible, toxique aigu Cat. 1 et 2 matières dangereuses très toxiques
Classifications des dangers	Toxicité aiguë. 1 Inhalation Blessure oculaire. 1 Corr. cutanée 1B STOT SE 3
Données sur les substances dangereuses	7550-45-0 (Données sur les substances dangereuses)
Toxicité	On ne le trouve pas naturellement dans l'environnement. Il est fabriqué à partir de minéraux contenant du titane et sert à produire du titane métallique, du dioxyde de titane et d'autres composés du titane. Irritant pour la peau, les yeux, les muqueuses et les poumons en raison de sa réaction avec l'eau pour former de l'acide chlorhydrique, une exposition excessive peut entraîner une bronchite chimique, une pneumonie et la mort. Le contact avec du tétrachlorure de titane liquide peut provoquer de graves brûlures. Bien que des études à long terme et à fortes doses aient induit des tumeurs pulmonaires chez les rongeurs, le CIRC et d'autres organismes n'ont pas classé le tétrachlorure de titane comme cancérogène potentiel pour l'homme.

Application du produit tétrachlorure de titane CAS n° 7550-45-0

Le tétrachlorure de titane est utilisé comme intermédiaire dans la fabrication du titane métallique, du dioxyde de titane, des pigments de chlorure de titane, du verre irisé et des perles artificielles, ainsi que comme matière première pour divers composés organiques et inorganiques du titane. Il est également utilisé comme colorant, catalyseur de polymérisation et catalyseur dans de nombreuses synthèses organiques en raison de son acidité et de son oxophilie, ce qui lui confère de nombreuses applications dans l'industrie chimique. Autrefois, le tétrachlorure de titane était utilisé comme écran fumigène avec de l'ammoniac dans l'armée ; cependant, en raison de ses propriétés extrêmement irritantes et corrosives, tant sous forme liquide que fumigène, son utilisation militaire est aujourd'hui rare. La conversion du tétrachlorure en titane métallique s'effectue par réduction du chlorure avec du magnésium, ce qui produit du titane métallique et du chlorure de magnésium. Ce procédé est appelé procédé Kroll, du nom de son inventeur.
2 Mg ＋ TiCl4 → 2 MgCl2 ＋ Ti

Fait Salon des usines et des équipements

Gardenia Jaune n° 94238-00-3