Paraffine chlorée CAS n° 63449-39-8

Paraffine chlorée CAS n° 63449-39-8

Les paraffines chlorées constituent une classe de produits chimiques utilisés dans de nombreuses applications. Elles peuvent être classées selon la longueur de leurs chaînes chlorées, et les formulations commerciales peuvent contenir un mélange de composés de cette classe. Le CAS 106232-86-4 est considéré comme une paraffine chlorée à longue chaîne (PCLC), comportant 24 atomes de chlore. Cette forme longue est moins sensible à l'environnement que les paraffines à chaîne courte.
La paraffine chlorée est largement inerte, presque insoluble dans l'eau et ignifuge. Il peut fonctionner comme additif plastifiant pour les lubrifiants métalliques et les fluides de coupe, les plastiques, le caoutchouc, la peinture, les adhésifs, etc. La majeure partie de la paraffine chlorée mondiale est produite en Chine.

Application du produit Paraffine chlorée CAS n° 63449-39-8

Un liquide est une forme de matière amorphe (non cristalline) intermédiaire entre les gaz et les solides, dans laquelle les molécules sont beaucoup plus concentrées que dans les solides. Les liquides prennent la forme de leur contenant, mais ont un volume fixe à une température donnée et sont incompressibles.
Les molécules d'un liquide sont libres de se déplacer dans les limites imposées par les forces d'attraction intermoléculaires. À l'interface air-liquide, la vibration des molécules provoque l'éjection de certaines d'entre elles du liquide à une vitesse dépendant de la tension superficielle. Cette tendance des molécules à s'échapper de la surface d'un liquide est appelée fugacité et est en grande partie responsable de l'évaporation. Lorsque l'espace d'air est restreint, les molécules qui s'échappent finissent par saturer l'air, et le nombre de molécules quittant le liquide est alors égal à celui des molécules y retournant sous l'effet de l'attraction moléculaire. Dans ces conditions, le système liquide/air est dit à l'équilibre.
La viscosité, le point d'ébullition, la pression de vapeur et la tension superficielle des liquides varient considérablement. Le mercure a une densité de 13,6 et la tension superficielle la plus élevée de tous les liquides. Le verre possède la viscosité la plus élevée. Les liquides polaires sont ceux dont les molécules portent des charges électriques opposées sur leurs atomes ou groupes terminaux, ce qui leur confère une force appelée moment dipolaire. L'eau est un liquide polaire à constante diélectrique élevée. Les hydrocarbures purs sont généralement non polaires.

Fait Salon des usines et des équipements

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