Bicarbonate de sodium CAS n° 144-55-8

Bicarbonate de sodium CAS n° 144-55-8

Le bicarbonate de sodium, plus communément appelé bicarbonate de soude, se présente sous forme de solide cristallin blanc et inodore. Il est présent à l'état naturel sous forme de nahcolite, un minéral dont le nom provient de sa formule chimique : le « 3 » de NaHCO₃ est remplacé par le suffixe « lite ». Le principal gisement mondial de nahcolite se trouve dans le bassin de Piceance Creek, dans l'ouest du Colorado, qui fait partie de la formation géologique de Green River. L'extraction du bicarbonate de sodium se fait par dissolution, en injectant de l'eau chaude dans des puits afin de dissoudre la nahcolite présente dans les couches éocènes, entre 450 et 600 mètres de profondeur. Le bicarbonate de sodium dissous est ensuite pompé à la surface et traité pour récupérer le NaHCO₃. Le bicarbonate de sodium peut également être produit à partir des gisements de trona, une source de carbonates de sodium (voir Carbonate de sodium).

Application du bicarbonate de sodium CAS n° 144-55-8

Le bicarbonate de sodium, utilisé sous forme de bicarbonate de soude et de levure chimique, est l'agent levant le plus courant. Substance alcaline, le bicarbonate de soude réagit avec un ingrédient acide pour produire du dioxyde de carbone. Cette réaction peut être représentée par l'équation suivante : NaHCO₃(s) + H⁺ → Na⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g), où les ions H⁺ proviennent de l'acide. Les levures chimiques contiennent du bicarbonate de soude comme ingrédient principal, ainsi qu'un acide et d'autres ingrédients. Selon leur formulation, les levures chimiques peuvent produire du dioxyde de carbone rapidement (poudre à action unique) ou par étapes (poudre à double action). Le bicarbonate de soude est également utilisé comme source de dioxyde de carbone pour les boissons gazeuses et comme tampon. Outre son utilisation en pâtisserie, le bicarbonate de soude a de nombreuses applications domestiques. Il est utilisé comme nettoyant multi-usages, désodorisant, antiacide, agent extincteur et dans des produits d'hygiène personnelle tels que le dentifrice. Le bicarbonate de sodium est une base faible en solution aqueuse, avec un pH d'environ 8. L'ion bicarbonate (HCO₃⁻) possède des propriétés amphotères, ce qui signifie qu'il peut se comporter aussi bien comme un acide que comme une base. Cette propriété confère au bicarbonate de soude un pouvoir tampon et la capacité de neutraliser les acides et les bases. Les odeurs alimentaires provenant de composés acides ou basiques peuvent être neutralisées par le bicarbonate de soude, qui transforme ces odeurs en sels inodores. Étant une base faible, le bicarbonate de sodium est particulièrement efficace pour neutraliser les odeurs acides.
La deuxième utilisation la plus importante du bicarbonate de sodium, représentant environ 25 % de la production totale, est comme complément alimentaire en agriculture. Chez les bovins, il contribue au maintien du pH du rumen et favorise la digestibilité des fibres ; chez la volaille, il contribue au maintien de l’équilibre électrolytique en apportant du sodium à l’alimentation, aide les volailles à tolérer la chaleur et améliore la qualité de la coquille des œufs.
Le bicarbonate de sodium est utilisé dans l'industrie chimique comme agent tampon, agent gonflant, catalyseur et matière première chimique. Dans l'industrie du tannage du cuir, il sert au prétraitement et au nettoyage des peaux, ainsi qu'au contrôle du pH pendant le processus de tannage. Le chauffage du bicarbonate de sodium produit du carbonate de sodium, utilisé dans la fabrication du savon et du verre. Le bicarbonate de sodium entre dans la composition de produits pharmaceutiques où il agit comme antiacide, agent tampon et, dans les comprimés effervescents, comme source de dioxyde de carbone. Les extincteurs à poudre de type BC contiennent du bicarbonate de sodium (ou du bicarbonate de potassium). Parmi les autres applications du bicarbonate, on peut citer la production de pâte à papier, le traitement de l'eau et le forage pétrolier.

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