Sulfate de zinc CAS n° 7733-02-0

Le sulfate de zinc se présente à température ambiante sous forme de cristaux rhombiques incolores ou blancs, ou de poudre. Il possède des propriétés convergentes et est facilement soluble dans l'eau, sa solution aqueuse étant acide. Il est légèrement soluble dans l'éthanol et le glycérol. Le sulfate de zinc pur peut être conservé longtemps à l'air sans jaunir. Il peut se déshydrater et se transformer en poudre blanche au contact de l'air sec. Il existe différents hydrates : entre 0 et 39 °C, son hydrate stable en équilibre avec la phase aqueuse est l'heptahydrate de sulfate de zinc ; entre 39 et 60 °C, il s'agit de l'hexahydrate de sulfate de zinc ; entre 60 et 100 °C, il se transforme en monohydrate de sulfate de zinc. Chauffés à 280 °C, les différents hydrates perdent complètement leur eau et se décomposent en sulfate de zinc à 680 °C, puis se décomposent davantage au-delà de 750 °C et enfin en oxyde de zinc et trioxyde de soufre vers 930 °C. Le sulfate de zinc heptahydraté (ZnSO₄·7H₂O) peut former des cristaux mixtes avec le sulfate de zinc heptahydraté (MSO₄·7H₂O, M = Mg, Fe, Mn, Co, Ni) dans certaines proportions. Il est principalement utilisé comme matière première pour la production de pigments tels que la lithopone, le zinc-baryum et d'autres composés de zinc. Il trouve également diverses applications dans la nutrition animale en cas de carence en zinc, comme additif pour l'alimentation animale, comme engrais zingué (oligo-éléments), comme matériau important pour les fibres artificielles, comme solution électrolytique pour la production de zinc métallique, comme mordant dans l'industrie textile, comme agent émétique pharmaceutique, comme astringent, fongicide et comme agent de préservation du bois et du cuir. Il peut être obtenu par réaction entre le zinc ou l'oxyde de zinc et l'acide sulfurique, ou par cuisson de la sphalérite dans un four suivi d'extraction et de raffinage.