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Carbonate de calcium CAS n° 471-34-1
Numéro CAS :471-34-1
Formule chimique : coude
Synonymes :
PARIS BLANC
Aeromatt;akadama
CRAIE PRÉCIPITÉE
MOQ (Quantité minimale de commande) :1 FCL (chargement complet d'un conteneur)
Apparence:Poudre blanche
Carbonate de calcium CAS#471-34-1
Le carbonate de calcium se présente dans la nature sous forme de calcaire sous diverses formes, comme le marbre, la craie et le corail. C’est probablement la matière première la plus utilisée dans l’industrie chimique. Ses applications sont nombreuses, principalement pour produire du ciment, des mortiers, des enduits, des réfractaires et du verre comme matériaux de construction. Il est également utilisé pour produire de la chaux vive, de la chaux hydratée et un certain nombre de composés de calcium. Il est produit sous forme de carbonate de calcium en poudre ou précipité. Ce dernier est constitué de particules plus fines, d’une plus grande pureté et d’une taille plus uniforme. Ils ont également de nombreuses applications commerciales importantes. Différentes qualités de carbonate de calcium précipité sont utilisées dans plusieurs produits, tels que les textiles, les papiers, les peintures, les plastiques, les adhésifs, les produits d'étanchéité et les cosmétiques.
| Propriétés chimiques du carbonate de calcium |
| Point de fusion | 825 °C |
| Point d'ébullition | 800 °C |
| densité apparente | 300-1400 kg/m³ |
| densité | 2,93 g/mL à 25 °C (litt.) |
| indice de réfraction | 1.6583 |
| température de stockage | Conserver entre +5°C et +30°C. |
| solubilité | Solution de HCl 5 M : 0,1 M à 20 °C, limpide et incolore |
| formulaire | cristaux aléatoires |
| couleur | Blanc-beige à légèrement beige-gris |
| Gravité spécifique | 2.93 |
| Odeur | Inodore |
| PH | 9,91 (solution à 1 mM) ; 9,91 (solution à 10 mM) ; 9,91 (solution à 100 mM) ; |
| Plage de pH | 8 |
| Couleur de la flamme | Rouge-orange |
| Solubilité dans l'eau | Insoluble |
| λmax | λ : 260 nm Amax : ≤ 0,09 λ : 280 nm Amax : ≤0,06 |
| Merck | 14,1657 |
| Constante du produit de solubilité (Ksp) | pKsp : 8,54 |
| BRN | 8008338 |
| Constante diélectrique | 6.1 (Ambiant) |
| Limites d'exposition | Nous vivons : Tawa 10 Maj/Ma ; Tawa Kh Maj/Ma |
| Stabilité: | Stable. Incompatible avec les acides, le fluor, les sels d'ammonium et l'alun. |
| Fonctions des ingrédients cosmétiques | GROUPEMENT TAMPON ABRASIF SOINS BUCCO-DENTAIRES COLORANT OPAFIANT |
| InChIKey | VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L |
| Module d'élasticité | 10,0 - 80,0 GPa |
| Dureté, Knoop | 75 - 120 |
| Dureté, échelle de Mohs | 2.0 - 5.0 |
| Dureté, Shore H | 10 - 60 |
| Dureté, Vickers | 105 - 136 |
| Dureté de perçage | 50 |
| Référence de la base de données CAS | 471-34-1 (Référence de la base de données CAS) |
| Système d'enregistrement des substances de l'EPA | Carbonate de calcium (471-34-1) |
| Informations de sécurité |
| Codes de danger | XI |
| Déclarations de risques | 37/38-41-36/38-36 |
| Consignes de sécurité | 26-36/37/39-37/39-37 |
| CEO | B |
| HUILE | VME : 10 mg/m3 (total) |
| WGK Allemagne | - |
| RTECS | FF9335000 |
| TSCA | Oui |
| Code SH | 28365000 |
| Données sur les substances dangereuses | 471-34-1 (Données sur les substances dangereuses) |
| Toxicité | DL50 par voie orale chez le lapin : 6 450 mg/kg ; DL50 par voie cutanée chez le rat : > 2 000 mg/kg |
Application du produit du carbonate de calcium CAS#471-34-1
Le carbonate de calcium est le sel de calcium de l'acide carbonique. Il est utilisé comme antiagglomérant et agent de renforcement des pâtes. Disponible en différentes granulométries, de la poudre grossière à la poudre fine, il est pratiquement insoluble dans l'eau et l'alcool. Cependant, la présence de sels d'ammonium ou de dioxyde de carbone augmente sa solubilité, tandis que celle d'hydroxydes alcalins la diminue. Son pH est compris entre 9 et 9,5. Il constitue la principale source de chaux (oxyde de calcium), obtenue par calcination du calcaire. Le carbonate de calcium est utilisé comme agent de charge dans les levures chimiques, pour l'enrichissement en calcium, comme agent tampon doux dans les pâtes, comme source d'ions calcium dans les préparations pour desserts secs et comme neutralisant dans les antiacides. On l'appelle également calcaire.
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